bases e acidos

• ácidos:é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+ . Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: HCl----H+ + Cl –
  
  FORMAÇÃO DOS ÁCIDOS;
  
  Força dos ácidos:Ao tratar de hidrácidos:
  São fortes os ácidos HCl, HBr e HI. HF é o único moderado e os demais são ácidos fracos.
  Ao tratar de Oxiácidos:
  Considere a notação geral: HxOy. Teremos um ácido forte se: y - x >= 2 (y - x > 1). Um ácido moderado se: y - x = 1 . Um ácido fraco se: y - x = 0 (y = x) .
  
  Ácidos "Moles" e "Duros":Como extensão a teoria de Lewis, criada por Pearson foi criado um conceito de dureza e moleza para ácidos e bases. Estes termos se referem, respectivamente, a dificuldade ou facilidade com que as "núvens eletrônicas" ("superfície" externa do átomo, região de maior probabilidade dos elétrons mais externos, HOMO) podem ser deformadas.
  Este ponto de vista é importante para análise de estabilidade/força de ligações entre ácidos e bases, influenciando áreas da química como catálise. Basicamente, ácidos duros como o H+, HF, BF3, AlCl3, formarão ligações mais fortes com bases duras, como OH-, NH3, e ácidos e bases moles farão ligações mais fortes entre si, enquanto ligações duro-mole serão mais fracas ou não ocorrerão. Exemplos de bases moles são PH3, I-. Exemplos de ácidos moles são Hg2+, CuI, BH3.
  
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  uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que liberta única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa.
  
  FORMAÇÃO DAS BASES;
  
  Classificação das bases:Quanto ao número de hidroxilas:
  Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH
  Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2
  Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3
  Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4
  
  Quanto ao grau de dissociação:
  Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidóxido de Magnésio são bases fracas.
  Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.
  
  Quanto à solubilidade em água:
  Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
  Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
  Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.